Con el agua podemos entender las de la termodinámica:
Siempre que se rompe un
puente de hidrógeno se absorbe el calor del medio. Por lo tanto es una reacción
endotérmica y su cambio de entalpía (cambio de calor s
presión constante) es: ΔHmás. Como el agua evaporada tiene mucho movimiento
y las moléculas están
desordenadas se dice que la entropía es mayor.
Siempre que se forma un
puente de hidrógeno se libera calor al medio, Se dice que es una reacción exotérmica y su cambio de entalpía es ΔHmenos.
Como
el agua solidificada tiene poco movimiento
y todas las moléculas están
ordenadas entre sí se dice que la entropía es menor
1°ley de la termodinámica: También conocida como
principio de conservación de la energía para la termodinámica «en realidad el
primer principio dice más que una ley de conservación», establece que si se
realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía
interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el
calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar
las diferencias entre trabajo y energía interna. "La energía no se crea ni se destruye sólo se tranforma"
2° ley de la termodinámica :- Tendencias de los sistemas a entrar en estados de mayor desorden (Entropía)
3°Ley de la termodinámica:- La entropia es nula en el cero absoluto
